|
من زيروسات تعرف على تحاليل المياه
Download33715 تعرف على تحاليل المياه Download63030 اولا معرفة اسماء التحاليل المتعرف عليها T.S total solids T.D.S total dissolved solids T.S.S total suspended solids وهى الاملاح الكلية والاملاح الذائبة الكلية والاملاح المعلقة الكلية وطبعا الوحدة المستخدمة فى القياس والمعدل الطبيعى بيكون ب ppm يعنى mg/l وبيكون بالنسبة لمياة الانهار النسبة دة تقريبا 180- 300 ppm ppm Download85348 طرق القياس Download85348 طبعا الطريقة الشائعة عندنا هى الربط بين التوصيلية الكهربية conductivity والاملاح الذائبة القلوية لتهسيل عملية القياس اليومية والطريقة بتتطلب منك وجود توصيل كهربى ومعرف النسبة اللى هتضرب فيها للحصول على نسبة تقريبا للاملاح الذائبة وعادة بتكون النسبة دة بين 0.5 - 0.9 والنسبة بتخلتلف على حسب مقدار التوصيلية وطبعا علشان احنا بنشتغل على النيل ومعدل التوصيل فى النيل بيكون من 300- 500 فاحنا بنضرب فى نسبة 0.66 ودة بنان على كرفات احنا عملنها قبل كدة مثال تم وضع عينة من مياة النيل وكان التوصلية الكهربيه لها 380 us احنا بنضرب القيمة دة فى 0.66 ونقرب لاقرب رقم صحيح ليكون 251 ppm او mg/l وهكذا وطبعا الطريقة دى ليها ميزات وعيوب اهم ميزتها انها تستخدم لطرق تحليل سريعة يومية وكتيرة واكتر عيوبها عدم الدقة فى النتيجة يعنى ممكن تكون النتيجة خارج المعقول بنسبة 10 % طريقة العمل اولا يجب معرفة ان T.D.S + T.S.S = T.S الاملاح الكلية هى مجموع الاملاح الذائبة الكلية و الاملاح المعلقة ومن هنا ممكن نقوم بقياس اثين فقط ومنها نحصل على الثالثة اولا T.S Download85348 الادوات ميزان حساس 4 ارقام عشرية بوتقة بورسلين 150 مل سلندر 100 مل مجفف لدرجة حرارة 105 سلزيوس Download85348 العمل نحضر عينة متمثلة للموقع المراد قياسة ( يعنى مجبش عينة فى رمل او شوائب او عينة مياة راكدة واحكم بيها على الموقع كلة ) نقوم بوزن البوتقة وليكن الوزن w1 ناخد 100 مل من العينة بواسطة السلندر ونضعها فى البوتقة ثم نضع البوتقة فى المجفف حتى تجف تمام ونقوم بوزنها وليكون الوزن w2 طيب حتة حلوة هتقولى ازاى اعرف انها جفت تمام هقولك لما تلاقى البوتقة جفت بالعين المجرده خدها اوزنها وبعدين حطها فى المجفف تانى لمدة دقيقتين ووزنها تانى لو لقيتها وزنها بينقص يبقى هى مكنتش جفت تمام فى المرة الاولى وهكذا حتى تحصل على مرتين الوزن فيها ثابتة كدة حلو انت معاك دلوقتى وزن البوتقة فاضية ووزنها وهى فيها الاملاح المتبقية من تجفيف 100 مل من العينة هنطرح الوزن الاول من االتانى T.S = 10 * ( w1 - w2)ppm جميل جدا هتقولى جت منين ال 10 اللى ضربنا فيها بعد طرح الوزن هاقولك دة علشان احنا خدنا 100 مل فقط من العنية واحنا هنحسب النتيجة للتر كامل هنظطر نضرب فى عشرة Download85348Download85348 T.D.S Download85348 الادوت نفس الادوات السابقة زيادة على ذلك فمع تشريح وورقة ترشيح Download85348 العمل نفس الخطوات السابقة فقط نرشح العينة قبل الاجراءت السابقة T.S.S Download85348 طبعا نطرح الاملاح الكلية من الاملاح الذائبة هيدينا نسبة الاملاح المعلقة طبعا من الطبيعى اننا نكمل كلامنا لزيادة الفائدة Download85348 هنتكلم عن الاملاح اللى موجودة فعلا فى مياة الشرب والانهار طبعا كل من لها دراسة علمية يعرف انه اى ملح بيتكون من شقين الانيون الشق السالب والكاتيون الشق الموجب مثالا NaCl ملح كلوريد الصوديوم بيتكون شق انيون سالب وهو الكلوريد وشق كاتيون موجب وهو الصوديوم وعند الكشف عن هذة الاملاح كشف كيفيى ومش كمى زى الشرح اللى الاول بنكشف عن الانيونات لوحدها وبنكشف عن الكاتيونات لواحدها Download85348Download85348Download85348 ودة ترتيب الكاتيونات اللى فى مياة الشرب والانهار بالترتيب حسب الاكثرية Ca كالسيوم Na صوديوم K بوتاسيوم Mg ماغنسيوم Fe حديد Al الومنيوم Mn منجنيز ودوووول كلهم بنكشف عنهم بواحدات عالية ppm = mg/l وبيجى بعدهم Zn زنك Cu نحاس Hg زئبق Ni نيكل Cr كروم pb رصاص ودول كلهم بيتقسوا بوحدات اقل من ppm وتسمى ميكرون يعنى ال ppm = 1000 micron Download85348Download85348Download85348 نخش على اكثر الانيونات الموجود فى المياة الشرب والمحيطات CO 3 , HCO3 كربونات والبيكربونات وبتسمى فى القياسات القلوية الكلية للمياة SO4 الكبريتات Cl االكلوريد SiO2 السليكات PO4 الفوسفات F الفلوريد NH4 , NO2 ,NO3 الامونيا والنيريت والنترات ودول مظاهر وجود تلوث عضوى على المياة نتكلم عن الطرق السهلة واللى ممكن كتير منا يقدر يعملها فى معمل صغير Download85348Download85348Download85348 تعين نسبة الكلوريدات فى عينات مياة وطبعا دة من طرق التحليل الحجمى Volumetric determination of chlorate with silver nitrate after Download85348Download85348Download85348 المواد الواجب توافرها 1- نترات الفضة AgNO3 2- كرومات البوتاسيوم K2Cr2O7 3 - كلوريد الصوديوم التحضير .. اولا تحضير محلول نترات الفضة 0.0141 نذيب 2.395 جرام من نترات الفضة فى لتر من المياة المقطرة وطبعا نذوب فى اقل كمية ونكمل الى لتر وبعدين المحلول دة لو انا شاكك فى نقاوة نترات الفضة ممكن اعملة معايرة مع كلوريد صوديوم علشان اتاكد من عيارية كويس محلول كلوريد الصوديوم للمعايرة 0.0141 نذوب 0.824 جرام من كلوريد الصوديوم المجفف لمدة ساعة عند 140 درجة سلزيوس فى لتر من المياة المقطر محلول كرومات البوتاسيوم ( دليل المعايرة ) نذيب 50 جرام فى اقل كمية مياة مقطر ثم نضيف قطرات من محلول نترات الفضة حتى نرى لون احمر خفيف يظهر فى المحلول ثم نترك المحلول لمدة 12 ساعة ونرشحة ونكملة الى لتر بالمياة المقطرة Download85348Download85348Download85348 طريقة العمل باخد 50 مل من العينة المياة المراد تحليلها واضيف عليها قطرة او اتنين من كرومات البوتاسيوم نجد ان لون المحلول اصفر زى دة بعدين نعاير العينة بواسطة محلول نترات الفضة 0.0141 حتى نحصل على اول قطرة تحول اللون الى احمر خفيف وبحسابات كتير قراءة السحاحة * 10 تساوى كمية الكلوريدات ب ppm او mg/l يعنى لو السحاحة 2.7 مل يبقى الكلوريدات 27 mg/l Download53592 |
جزاك الله الف خير اخي
|
شكرا لهذا المرور الجميل
|
دائما رائع ياباشا
بارك الله فيك اخي الكريم وجزاكخيرا الدنيا الاخرة وجعله الله في ميزان حسناتك ورزقك الفردوس الاعلى في صحبة المصطفى نبينا محمد صلى الله عليه وسلم وكل اعضاء هذا المنتدى المبارك ان شاء الله امين |
شكرا لهذا المرور الجميل
تقبل الله منا ومنكم صالح الاعمال |
تحية وتقدير لأخ غالى
بارك الله فيك أخى محمود |
شكرا لهذا المرور الجميل تقبل الله منا ومنكم صالح الاعمال |
| الساعة الآن 06:47 PM. |
Powered by vBulletin Version 3.8.12 by vBS
Copyright ©2000 - 2026, Jelsoft Enterprises Ltd
mhiptv.org
,
دعم فنى